Hg<->Hg(2+)
0.8535
イオン化傾向。電極電位1)は標準電極電位とネルンストの式2)で計算できます。
Li<->Li(+)3)
K<->K(+)4)
Ca<->Ca(2+)5)
Na<->Na(+)6)
Mg<->Mg(2+)7)
Al<->Al(3+)8)
＝＝＝＝＝
Zn<->Zn(2+)9)
Fe<->Fe(2+)10)
Ni<->Ni(2+)11)
Sn<->Sn(2+)12)
Pb<->Pb(2+)13)
＝＝＝＝＝
Cu<->Cu(2+)14)
Hg<->Hg(2+)15)
＝＝＝＝＝
Ag<->Ag(+)16)
Pt<->Pt(2+)17)
Au<->Au(+)18)
(1) 電位(poitential) E [ボルト].
(2) ネルンストの式, (計算).
(3) Li+ + e- = Li, E = -3.045 V, (反応-183).
(4) K+ + e- = K, E = -2.925 V, (反応-181).
(5) Ca2+ + 2e- = Ca, E = -2.84 V, (反応-76).
(6) Na+ + e- = Na, E = -2.714 V, (反応-222).
(7) Mg2+ + 2e- = Mg, E = -2.356 V, (反応-189).
(8) Al3+ + 3e- = Al, E = -1.676 V, (反応-31).
(9) Zn2+ + 2e- = Zn, E = -0.7626 V, (反応-3).
(10) Fe2+ + 2e- = Fe, E = -0.44 V, (反応-139).
(11) Ni2+ + 2e- = Ni, E = -0.257 V, (反応-228).
(12) Sn2+ + 2e- = Sn, E = -0.1375 V, (反応-354).
(13) Pb2+ + 2e- = Pb, E = -0.1263 V, (反応-281).
(14) Cu2+ + 2e- = Cu, E = 0.34 V, (反応-125).
(15) Hg2+ + 2e- = Hg(l), E = 0.8535 V, (反応-162).
(16) Ag+ + e- = Ag, E = 0.7991 V, (反応-27).
(17) Pt(2+) + 2e- = Pt, E = 1.188 V, (反応-299).
(18) Au(+) + e- = Au, E = 1.83 V, (反応-46).
(2) ネルンストの式, (計算).
(3) Li+ + e- = Li, E = -3.045 V, (反応-183).
(4) K+ + e- = K, E = -2.925 V, (反応-181).
(5) Ca2+ + 2e- = Ca, E = -2.84 V, (反応-76).
(6) Na+ + e- = Na, E = -2.714 V, (反応-222).
(7) Mg2+ + 2e- = Mg, E = -2.356 V, (反応-189).
(8) Al3+ + 3e- = Al, E = -1.676 V, (反応-31).
(9) Zn2+ + 2e- = Zn, E = -0.7626 V, (反応-3).
(10) Fe2+ + 2e- = Fe, E = -0.44 V, (反応-139).
(11) Ni2+ + 2e- = Ni, E = -0.257 V, (反応-228).
(12) Sn2+ + 2e- = Sn, E = -0.1375 V, (反応-354).
(13) Pb2+ + 2e- = Pb, E = -0.1263 V, (反応-281).
(14) Cu2+ + 2e- = Cu, E = 0.34 V, (反応-125).
(15) Hg2+ + 2e- = Hg(l), E = 0.8535 V, (反応-162).
(16) Ag+ + e- = Ag, E = 0.7991 V, (反応-27).
(17) Pt(2+) + 2e- = Pt, E = 1.188 V, (反応-299).
(18) Au(+) + e- = Au, E = 1.83 V, (反応-46).
この反応の更新